高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，寫化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？新教材將科學(xué)探究作為化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，體現(xiàn)了以學(xué)生發(fā)展為本的理念，促進(jìn)了學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。你是否在找正準(zhǔn)備撰寫“高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)”，下面小編收集了相關(guān)的素材，供大家寫文參考！
#855284高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關(guān)習(xí)題
參考答案：
(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少
#855341高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)：
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;
4.培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力;
5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過程：
一、合作討論
1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?
我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?
我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4.為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì).
二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1.[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共熱,生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍(lán)色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱,變黃色
2.葡萄糖的特征反應(yīng)
(1)葡萄糖 磚紅色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的銀鏡
新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。
3淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。
嚴(yán)格地說,淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。
可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在,也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。
4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
(1)顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì) 變黃色
(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說,濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1.[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2.糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纖維素) 葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。
3.油脂的水解反應(yīng)
(1)油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油
(2)油脂+氫氧化鈉 高級(jí)脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。
油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。
4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。
天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2.油脂的主要應(yīng)用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油;放出熱量
油脂是熱值的食物。
油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強(qiáng)食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。
油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。
過量地?cái)z入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。
3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
(1)氨基酸的種類
氨基酸
(2)蛋白質(zhì)的存在
(3)蛋白質(zhì)的主要用途
(4)酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物
#855366高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
氯氣
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
[板書]第四章 鹵素
[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。
[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
[學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書]
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
[講解]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。
[教師連接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色]
[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]
[設(shè)問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?
[結(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)
[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
[講解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。
[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
[講解并板書]HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
[過渡]剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。
[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)]
[教師]請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
[引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論]
[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[設(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
[學(xué)生回答]
[小結(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。
[投影]課后思考題：
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
[布置作業(yè) ]
[板書設(shè)計(jì) ] 第四章 鹵素
第一節(jié) 氯氣
原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO
次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
2HClO======2HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
2.氯氣與堿的反應(yīng)
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
[教學(xué)說明]
把Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力;二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時(shí)，可一氣呵成;三是對(duì)下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ);更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時(shí)間講一節(jié)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的專題，效果會(huì)更理想。
#855340高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
堿金屬元素
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
(1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
(2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2.能力目標(biāo)
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3.情感目標(biāo)
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
[引入]學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]
(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么?
最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。
(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁[表 2—l]，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
[提問]
(1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么?
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2]，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a.硬度：柔軟，有展性，由小到大;
b.密度：由小到大，(K反常)。
c.熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
[歸納]學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講解]堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比Na與O2、 S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應(yīng)該是Li
[演示實(shí)驗(yàn)]課本第37頁實(shí)驗(yàn)[2—9]與[2—10]，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。
[講解]通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
#855365高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫
教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書] 一、離子反應(yīng)
[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
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